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来，干货风暴般来袭，你想抵挡？没门！初中化学各单元知识框架图，目前汇总课本没有总结的知识点哦！ 第一单元：走进化学世界 第二单元：我们周围的空气 第三单元：自然界的水 第四单元：物质构成的奥秘 第五单元：化学方程式 第六单元：碳和碳的氧化物 第七单元：燃料及其利用 第八单元：金属和金属材料 第九单元：溶液 第十单元：酸 碱 盐 1 化学用语 1、电离方程式： 2、物质的俗称和主要成分： 生石灰CaO； 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2； 石灰石、大理石CaCO3； 食盐的主要成分NaCl ； 纯碱、口碱Na2CO3； 烧碱、火碱、苛性钠NaOH； 胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O； 碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O； 氨水NH3.H2O。 2 金属活动性 1、金属活动性顺序： K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn> b(H)Cu>Hg>Ag>t>Au 2、金属活动性顺序的意义： 在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。 3、金属活动性顺序的应用： (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 3 酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性： 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、八个常见的沉淀物： 氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四微溶物： Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、 CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)、 MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因) 4、三个不存在的物质： 氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 4 复分解反应发生的条件反应 有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质) 1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应； 2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应； 3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。 5 溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红 注：不溶性碱与指示剂无作用； 碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性) 2、pH值---溶液的酸碱度： pH<7溶液为酸性(越小酸性越强)； pH=7溶液为中性； pH>7溶液为碱性(越大碱性越强) 6 离子的检验 Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。 SO42-(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。 CO32- (1)(固体或溶液)---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。 (2)(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。 【注】 1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显； 2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。） 7 物质的颜色 1、固体(多为白色) 黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、 紫黑色---KMnO4 红色---Cu、Fe2O3 红褐色---Fe(OH)3 蓝色---Cu(OH)2、CuSO4.5H2O 绿色---Cu2(OH)2CO3 2、溶液(多为无色) 浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4； 黄色溶液--- (铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3； 溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2； 溶液蓝绿色溶液-CuCl2溶液(较浓)。 8 酸、碱、盐的特性 1、浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 2、浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。 3、浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。 4、氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。 5、氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。 6、硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。 7、碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)。 8、氨水(NH3.H2O)---属于碱的溶液。 9 酸与碱的通性和盐的性质 1、酸的通性 (1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色； (2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气； (3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水； (4)酸能与碱反应生成盐和水； (5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。 2、碱的通性 (1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色； (2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水； (3)碱能与酸反应生成盐和水； (4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。 3、盐的性质 (1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属； (2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸； (3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。
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发表于 2018-9-29 12:41:38
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