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初中化学知识点拨:轻松攻克初中化学溶解度曲线

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发表于 2019-2-21 18:01:12 | 显示全部楼层 |阅读模式

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一、溶解度曲线的应用
1.jpg
①找物质的溶解度
例:该物质在某一温度下曲线上点对应的纵坐标值,如丙物质在t1℃时的溶解度为50g

②比较不同物质在同一温度下溶解度的大小
例:同一温度下,位于上方曲线对应物质的溶解度大于下方曲线对应物质的溶解度。
如:
0 ~t3℃,乙的曲线在甲的上方,溶解度大小为乙>甲;
0 ~ t2℃,丙的曲线在甲的上方,溶解度大小为丙>甲;
t2℃时,甲、丙两曲线相交,此时溶解度大小为甲=丙。
特别提醒:比较溶解度,温度是前提

③判断物质的溶解度随温度变化的趋势
分析溶解度曲线的坡度及走向,从左向右看曲线的走势是向上、向下还是平缓。常见物质的溶解度曲线可分为:
陡升型:表示物质的溶解度随温度升高明显增大,如甲;
缓升型:表示物质的溶解度随温度的升高增大不明显,如乙;
下降型:表示物质的溶解度随温度的升高而下降,如丙。

④饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化
以溶解度曲线为界限,曲线上及上方的点代表该物质对应温度下的饱和溶液,曲线下方的点代表该物质对应温度下的不饱和溶液。对于饱和溶液与不饱和溶液的转化方法如下:
a. 对于大多数固体(溶解度随温度升高而增大的物质):
2.jpg
b. 对于极少数固体(溶解度随温度升高而减小的物质):
3.jpg
⑤溶液中溶质质量分数的计算及大小比较
4.jpg
若溶液为饱和溶液,则:
5.jpg
通过计算可比较溶质质量分数的大小。

对于饱和溶液的溶质质量分数有:
0< t < t3时,甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数为乙>甲;
t = t3时,甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等;
t > t3时,甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数为甲>乙。
⑥温度变化时溶液质量、溶剂质量、溶质质量及溶质质量分数的变化

秘招1:根据有无晶体析出
6.jpg
秘招2:根据曲线走向(饱和溶液适用)
7.jpg

⑦判断物质结晶或提纯的方法  
8.jpg

二、溶解度表
下表是KClKNO3在不同温度下的溶解度。
9.jpg

判断两种物质的溶解度变化趋势和两物质溶解度相等的温度范围。

解决这类问题,可以通过对比同一物质在不同温度的溶解度变化,从而判断物质溶解度的变化趋势。
通过比较两物质在同一温度的溶解度大小,
20℃时,KCl的溶解度大于KNO3的溶解度,
30℃时,KNO3的溶解度大于KCl的溶解度,故在20~30℃的某一温度下,二者的溶解度相等。

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